Corrosión

¿Qué es? Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo. La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica. Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).

Tipos. Existen muchos mecanismos por los cuales se verifica la corrosión, que tal como se ha explicado anteriormente es fundamentalmente un proceso electroquímico.

· Corrosión química. En la corrosión química un material que se disuelve en líquido corrosivo se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido. Se dividen en: ataque por metal líquido (los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más críticos de energía como los límites de granos lo cual a la larga generará varias grietas), lixiviación selectiva (consiste en separar sólidos de una aleación), disolución y oxidación de los materiales cerámicos (pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener el metal fundido durante la fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del metal) y el ataque químico a los polímeros (los plásticos son considerados resistentes a la corrosión pero existen algunos solventes agresivos a los termoplásticos, es decir las moléculas del solvente más pequeñas separan las cadenas de los plásticos provocando hinchazón que ocasiona grietas).

· Corrosión electroquímica. Se divide en: celdas de composición (se presentan cuando dos metales o aleaciones, tal es el caso de cobre y hierro forma una celda electrolítica), celdas de esfuerzo (se presenta por acción galvánica pero puede suceder por la filtración de impurezas en el extremo de una grieta existente), corrosión por oxígeno (ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno biatómico disuelto en agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y presión elevada), corrosión microbiológica (se produce porque Algunos microorganismos son capaces de causar corrosión en las superficies metálicas sumergidas), corrosión por presiones parciales de oxígeno (se produce cuando una superficie es más aireada que otra próxima a ella y se forma una pila. El área sujeta a menor aireación actúa como ánodo y la que tiene mayor presencia de oxígeno actúa como un cátodo y se establece la migración de electrones), corrosión galvánica (es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan como ánodo uno de ellos y el otro como cátodo, aquel que tenga el potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación y viceversa aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción), corrosión por heterogeneidad del material (se produce en aleaciones metálicas, por imperfecciones en la aleación) y la corrosión por aireación superficial (se produce en superficies planas, en sitios húmedos y con suciedad, el depósito de suciedad provoca, en presencia de humedad, la existencia de un entorno más electronegativamente cargado.

Protección. Están involucrados:

· Diseño. Puede ser implementado para aislar las superficies del medio ambiente.

· Recubrimientos. Aíslan las regiones sinódicas y católicas e impiden la difusión del oxígeno o del vapor de agua, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosión o la oxidación.

· Elección del material. Se escoge todo un material que no se corroa en el ambiente considerado. Se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cerámicas, polímeros (plásticos), FRP, etc. La elección también debe tomar en cuenta las restricciones de la aplicación (masa de la pieza, resistencia a la deformación, al calor, capacidad de conducir la electricidad, etc.).

· Dominio del ambiente. Cuando se trabaja en ambiente cerrado se pueden dominar los parámetros que influyen en la corrosión; composición química (particularmente la acidez), temperatura, presión, etc., por lo que se pueden agregar productos llamados "inhibidores de corrosión" (un inhibidor de corrosión es una sustancia que, añadida a un determinado medio, reduce de manera significativa la velocidad de corrosión).

· Inhibidores de corrosión. Es el traslado de los productos físicos que se agregan a una solución electrolítica hacia la superficie del ánodo o del cátodo, lo cual produce polarización. Su uso es en el campo de los sistemas de enfriamiento o disipadores de calor tales como los radiadores, torres de enfriamiento, calderas y "chillers".

https://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

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