2. Ánodo – cátodo:

El ánodo y el cátodo son los tipos de electrodos que se encuentran en las celdas electroquímicas. Estos son dispositivos capaces de producir energía eléctrica a través de una reacción química. Las celdas electroquímicas más usadas son las pilas.

El ánodo: es el electrodo que pierde electrones en una reacción de oxidación. Normalmente se vincula al polo positivo del tránsito de la corriente eléctrica, pero no siempre es así.

Pese que en las pilas el ánodo es el polo positivo, en las luces led es todo lo contrario, siendo el ánodo el polo negativo.

Ánodos especiales

Existe un tipo de ánodos especiales, como los que se encuentran dentro de los rayos X. En estos tubos, la energía que producen los electrones, además de producir los rayos X, genera una gran energía que calienta el ánodo.

Este calor se produce a la diferente tensión que hay entre ambos electrodos y que ejerce presión en los electrones. Cuando los electrones se mueven en la corriente eléctrica, estos impactan contra el ánodo transmitiéndole su calor.

El cátodo: es el electrodo con carga negativa, que en la reacción química sufre una reacción de reducción, donde su estado de oxidación se reduce cuando recibe electrones.

Cátodos especiales

Un tipo de cátodos específicos son los cátodos termoiónicos. En estos, el cátodo emite electrones por el efecto del calor.

En las válvulas termoiónicas, el cátodo puede calentarse a sí mismo haciendo circular una corriente de caldeo en un filamento que tiene acoplado a él.

Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo de energía en otra:

· La celda galvánica o celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. Son muy empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas.

· La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química de oxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrólisis. También se la conoce como cuba electrolítica. A diferencia de la celda voltaica, en la celda electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un solo recipiente en el que tienen lugar las dos semirreacciones.

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